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| | {{다른 뜻|수소 (수학)}} |
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| | {{원소 정보 |
| | | 이름 = 수소 |
| | | 원어이름 = Hydrogen |
| | | 한자이름 = 水素 |
| | | 원자기호 = H |
| | | 원자번호 = 1 |
| | | 원자모형 = |
| | | 평균 원자량 = 1.008 (1.00797) |
| | | 모노이소토픽 원자량 = 1.007825 |
| | | 밀도 = 0.08988 |
| | | 밀도단위 = g/L |
| | | 원자 반지름 = 53 |
| | | 상온상태 = 기체 |
| | | 녹는점 = -259.16 |
| | | 끓는점 = -252.879 |
| | | 융해열 = 0.117 |
| | | 기화열 = 0.904 |
| | | 열용량 = 28.836 |
| | | 전기음성도 = 2.20 |
| | | 전자친화도 = 72.8 |
| | | 결정모양 = 육방정계 |
| | | CAS 등록번호 = 1333-74-0 |
| | }} |
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| | ==개요== |
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| '''수소'''(Hydrogen , 水素)는 주기율표의 첫 번째 자리를 차지하며, 가장 가벼운 원소이고, 우주 질량의 약 75 %를 차지하는 가장 풍부한 원소이다. | | '''수소'''(Hydrogen , 水素)는 주기율표의 첫 번째 자리를 차지하며, 가장 가벼운 원소이고, 우주 질량의 약 75 %를 차지하는 가장 풍부한 원소이다. |
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| 원소 형태의 수소는 거의 대부분 이원자 분자 H2로 존재한다. H2 기체의 해리에너지는 436 kJ/mol 이다. H2의 녹는점은 -259 oC (14 K)이고, 끓는점은 -253 oC (20 K) 로, 헬륨(He) 다음으로 낮다. 0 oC, 1기압에서의 기체 밀도는 0.090 g/L로 모든 기체 중에서 가장 가볍고, 녹는점에서의 액체 밀도는 0.07 g/cm3로, 액체 중에서 가장 가볍다. | | 원소 형태의 수소는 거의 대부분 이원자 분자 H2로 존재한다. H2 기체의 해리에너지는 436 kJ/mol 이다. H2의 녹는점은 -259 oC (14 K)이고, 끓는점은 -253 oC (20 K) 로, 헬륨(He) 다음으로 낮다. 0 oC, 1기압에서의 기체 밀도는 0.090 g/L로 모든 기체 중에서 가장 가볍고, 녹는점에서의 액체 밀도는 0.07 g/cm3로, 액체 중에서 가장 가볍다. |
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| ==표==
| | {{주기율표}} |
| {| class="wikitable" | | {{퍼온문서|리브레 위키|수소|815363|일부}} |
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| | 분류 || 비금속
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| | 원자번호 || 1
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| | 원소기호 || H
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| | 상태 || 기체
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| | 산화상태 || +1, -1
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| | 원자량 || 1.00797 (1.008)
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| | 녹는점 || -259.2℃
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| | 끓는점 || -252.8℃
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| | 융해열 || 0.117kJ/mol
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| | 기화열 || 0.904kJ/mol
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| | 비열용량 || 28.836 J/mol·K(25℃)
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| | 밀도 || 0.08988g/ℓ
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| | 산화수 || 1, 1
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| | 전자배열 || 1s1
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| | 전기음성도 || 2.20
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| | 어원 || 그리스어 hydro (물) / gen (만드는 것)
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| | 특성 || 색, 냄새, 맛이 없는 가장 가벼운 기체. 폭발성. 우주에서 가장 많은 원소.
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| | 주요 용도 || NH3, HCl, CH3OH 등의 합성. 중질유분해. 불포화 화합물의 수소 첨가. 원유 탈황.
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| 금속 산화물 환원. 에너지저장(수소자동차). 생명에 필수인 물과 유기물의 구성 원소.
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| |} | |
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| [[분류:화학]] [[분류:화학 원소]] | | [[분류:화학]] [[분류:화학 원소]] |
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| {{둘러보기 상자
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| | 이름 = 화학원소
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| | 제목 = [[화학원소]]
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| | 제목모양 = background:#65a7c5
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| | 묶음모양 = background:#FFECB4;
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| | 내용속성 = hlist
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| | 묶음1 = 원소 목록
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| | 내용1 ={{둘러보기 상자/중첩
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| | 묶음1 = [[금속 원소]]
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| | 내용1 =
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| *[[리튬]]
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| *[[베릴륨]]
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| *[[나트륨]]
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| *[[마그네슘]]
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| *[[알루미늄]]
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| *[[칼륨]]
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| *[[칼슘]]
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| *[[스칸듐]]
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| *[[타이타늄]]
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| *[[바나듐]]
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| *[[크로뮴]]
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| *[[망가니즈]]
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| *[[철]]
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| *[[코발트]]
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| *[[니켈]]
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| *[[구리]]
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| *[[아연]]
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| *[[갈륨]]
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| *[[루비듐]]
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| *[[스트론튬]]
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| *[[이트늄]]
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| *[[지르코늄]]
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| *[[나이오븀]]
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| *[[몰리브데넘]]
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| *[[테크네튬]]
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| *[[루테늄]]
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| *[[로듐]]
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| *[[팔라듐]]
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| *[[은]]
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| *[[카드뮴]]
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| *[[인듐]]
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| *[[주석]]
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| *[[세슘]]
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| *[[바륨]]
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| *[[란타넘]]
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| *[[세륨]]
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| *[[프라세오디뮴]]
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| *[[네오디뮴]]
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| *[[프로메튬]]
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| *[[사마륨]]
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| *[[유로퓸]]
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| *[[가돌리늄]]
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| *[[터븀]]
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| *[[디스프로슘]]
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| *[[홀뮴]]
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| *[[어븀]]
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| *[[툴륨]]
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| *[[이터븀]]
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| *[[루테튬]]
| |
| *[[하프늄]]
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| *[[탄탈럼]]
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| *[[텅스텐]]
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| *[[레늄]]
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| *[[오스뮴]]
| |
| *[[이리듐]]
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| *[[백금]]
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| *[[금]]
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| *[[수은]]
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| *[[탈륨]]
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| *[[납]]
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| *[[비스무트]]
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| *[[프랑슘]]
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| *[[라듐]]
| |
| *[[악티늄]]
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| *[[토륨]]
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| *[[프로트악티늄]]
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| *[[우라늄]]
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| *[[넵투늄]]
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| *[[플루토늄]]
| |
| *[[아메리슘]]
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| *[[퀴륨]]
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| *[[버클륨]]
| |
| *[[캘리포늄]]
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| *[[아인슈타이늄]]
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| *[[페르뮴]]
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| *[[멘델레븀]]
| |
| *[[노벨륨]]
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| *[[로렌슘]]
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| *[[러더포듐]]
| |
| *[[더브늄]]
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| *[[시보귬]]
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| *[[보륨]]
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| *[[하슘]]
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| *[[마이트너륨]]
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| *[[다름슈타튬]]
| |
| *[[뢴트게늄]]
| |
| *[[코페르니슘]]
| |
| *[[플레로븀]]
| |
| *[[리버모륨]]
| |
| | 묶음2 = [[비금속 원소]]
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| | 내용2 =
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| *[[수소]]
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| *[[헬륨]]
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| *[[탄소]]
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| *[[질소]]
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| *[[산소]]
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| *[[플루오린]]
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| *[[네온]]
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| *[[인]]
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| *[[황]]
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| *[[염소]]
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| *[[아르곤]]
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| *[[셀레늄]]
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| *[[브로민]]
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| *[[크립톤]]
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| *[[아이오딘]]
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| *[[제논]]
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| *[[아스타틴]]
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| *[[라돈]]
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| | 묶음3 = [[준금속 원소]]
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| | 내용3 =
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| *[[붕소]]
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| *[[규소]]
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| *[[저마늄]]
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| *[[비소]]
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| *[[안티모니]]
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| *[[텔루륨]]
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| *[[폴로늄]]
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| | 묶음4 = 2016년에 추가된 원소
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| | 내용4 =
| |
| *[[니호늄]]
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| *[[모스코븀]]
| |
| *[[테네신]]
| |
| *[[오가네손]]
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| }}
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| | 묶음2 = 원소 계열
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| | 내용2 =
| |
| *[[알칼리 금속]]
| |
| *[[알칼리 토금속]]
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| *[[란타넘족]]
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| *[[슈퍼악티늄족]]
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| *[[악티늄족]]
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| *[[전이 금속]]
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| *[[전이후 금속]]
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| *[[준금속]]
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| *[[비금속]]
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| *[[할로젠]]
| |
| *[[비활성 기체]]
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| | 묶음3 = [[원소 구역]]
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| | 내용3 =
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| *[[s-구역]]
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| *[[p-구역]]
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| *[[d-구역]]
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| *[[f-구역]]
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| *[[g-구역]]
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| }}
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